Miksi CH3OCH3:lla on alhaisempi kiehumispiste kuin CH3CH2OH:lla?
Tämä korkeampi energiantarve johtaa korkeampaan kiehumispisteeseen. CH3OCH3 CH 3O CH 3 ei pysty muodostamaan vetysidosta, koska vetyatomia ei ole sitoutunut happiatomiin (O). Siksi heikommat molekyylien väliset voimat CH3OCH3 CH 3 O CH 3 -molekyylien välillä johtavat alhaisempaan kiehumispisteeseen.
Sisällysluettelo
- Kummalla on korkeampi kiehumispiste C2H5OH ja CH3OCH3?
- Miksi CH3NH2:lla on korkeampi kiehumispiste kuin CH3F:llä?
- Kummalla on korkeampi kiehumispiste CH3CH2OH tai ch3ch2ch3?
- Miksi h20:lla on korkeampi kiehumispiste kuin HF:llä?
- Kummalla on korkeampi sulamispiste CH3OH tai CH3CH2OH?
- Onko CH3NH2:lla dipoli-dipolivoimia?
- Miksi c2h6o:lla on korkeampi kiehumispiste kuin c2h4o:lla?
- Miksi h2o:lla on korkeampi kiehumispiste kuin C2H5OH:lla?
- Miksi C2H5OH:lla on korkeampi kiehumispiste kuin C2H6:lla?
- Miksi CH3OH:lla on korkeampi kiehumispiste kuin CH3SH:lla?
- Mitä voimia H2O:lla on?
- Mitä molekyylien välisiä voimia esiintyy CH3CH2CH2CH3:ssa?
- Miksi H20:lla on korkeampi verenpaine kuin H2S:llä?
- Kummalla on korkeampi vetysidos HF tai H2O?
- Miksi H2O on nestettä ja H2S kaasua?
- Minkä tyyppinen molekyylien välinen voima on CH3CH2OH?
- Mitkä näistä molekyylien välisistä voimista ovat hallitsevia CH3NH2:ssa?
- Onko CH3NH2:lla vetysidosta?
Kummalla on korkeampi kiehumispiste C2H5OH ja CH3OCH3?
Selitys: Tämä voidaan selittää sillä, että etyylialkoholissa (C2H5OH) on vetysidoksia dispersiovoimien ohella. Mutta dimetyylieetterillä (CH3OCH3) on vain heikot dispersiovoimat. Luonnossa vahvat vetysidokset nostavat siis etyylialkoholin kiehumispistettä.
Miksi CH3NH2:lla on korkeampi kiehumispiste kuin CH3F:llä?
(b) CH3NH2 ja CH3F ovat molemmat kovalenttisia yhdisteitä ja niillä on polaarisia sidoksia. CH3NH2:n dipoli voi sitoutua H-sitoutumiseen, kun taas CH3F:n dipoli ei voi sitoutua. Siksi CH3NH2:lla on vahvempi vuorovaikutus ja korkeampi kiehumispiste.
Katso myös Voitko ajaa autoa, jossa vuotaa öljyä?
Kummalla on korkeampi kiehumispiste CH3CH2OH tai ch3ch2ch3?
Vetysidos CH3CH2OH:ssa ja CH3CH2CH2OH:ssa antaa näille molekyyleille korkeamman kiehumispisteen. Näistä kahdesta CH3CH2CH2OH:ssa on enemmän elektroneja ja siten vahvempia Lontoon voimia, joten se on korkeammalla kiehuva yhdiste.
Miksi h20:lla on korkeampi kiehumispiste kuin HF:llä?
Vesimolekyyli muodostaa laajan vetysidoksensa kautta ison molekyylin ja sen sidoksia on erittäin vaikea katkaista. Kaikkien sen sidosten katkaisemiseen tarvitaan suuri määrä energiaa. Näin ollen H2O:lla on korkeampi kiehumispiste kuin HF:llä.
Kummalla on korkeampi sulamispiste CH3OH tai CH3CH2OH?
CH3CH2OH:lla on enemmän dispersiovoimia kuin CH3OH:lla, joten sillä on korkein kiehumispiste. Vetyhalogenidien sulamispisteet kohoavat HCl:n järjestyksessä
Onko CH3NH2:lla dipoli-dipolivoimia?
Vetysidos: On poikkeuksellisen voimakas dipoli-dipolivoima, yksi kolmesta elektronegatiivisimmasta alkuaineesta, F, O tai N täytyy olla kovalenttisesti sidottu vetyyn (kuten HF, H2O, NH3, CH3OH ja CH3NH2).
Miksi c2h6o:lla on korkeampi kiehumispiste kuin c2h4o:lla?
Molekyylien välisestä H-sidoksesta johtuen etyylialkoholi pysyy siihen liittyvässä muodossa ja kiehuu siksi korkeammassa lämpötilassa kuin dimetyylieetteri.
Miksi h2o:lla on korkeampi kiehumispiste kuin C2H5OH:lla?
Ja kaksi yksinäistä happiparia tasapainotetaan vetysidoksella kahden muun vedyn kanssa vedessä, kun taas se ei ole täysin etanolissa. Veden vetovoiman rikkomiseen kuluu siis enemmän lämpöä kuin etanolissa. Veden kiehumispiste on siis korkeampi kuin etanolin niiden molekyylipainosta riippumatta.
Katso myös Voiko Wii edelleen muodostaa yhteyden Internetiin 2020?
Miksi C2H5OH:lla on korkeampi kiehumispiste kuin C2H6:lla?
Molemmat molekyylit sisältävät yhden O-H-sidoksen, mikä tarkoittaa, että ne muodostavat saman määrän vetysidoksia. Etyylialkoholi on kuitenkin suurempi molekyyli, mikä tarkoittaa, että Van der Waalsin voimat ovat siinä vahvempia, mikä antaa sille hieman korkeamman kiehumispisteen.
Miksi CH3OH:lla on korkeampi kiehumispiste kuin CH3SH:lla?
D) CH3OH:lla on korkeampi kiehumispiste kuin CH3SH:lla, koska voimakkaammat Lontoon voimat pitävät CH3OH-molekyylit yhdessä E) CF4:llä on korkeampi kiehumispiste kuin CH3SH:ssa, koska CF4:n C-F-sidokset ovat polaarisempia kuin CH3SH:n C-S-sidokset. On vaikea selvittää kiehumispisteitä molekyylien välisillä voimilla.
Mitä voimia H2O:lla on?
Millaisia molekyylien välisiä voimia löytyy H2O:sta? Vedessä on vetysidoksia, dipolin aiheuttamia dipolivoimia ja Lontoon dispersiovoimia.
Mitä molekyylien välisiä voimia esiintyy CH3CH2CH2CH3:ssa?
CH3CH3:lla ja CH3CH2CH2CH3:lla on vain heikot dispersiovoimat, joten niillä on alhaisimmat kiehumispisteet. CH3CH2CH2CH3:ssa on enemmän atomeja, joten enemmän dispersiovoimia ja siten näiden kahden korkeampi kiehumispiste.
Miksi H20:lla on korkeampi verenpaine kuin H2S:llä?
Vedellä on korkeampi kiehumispiste kuin vetysulfidilla. Vesimolekyylien väliset molekyylien väliset vetovoimat ovat vahvempia kuin H2S-molekyylit johtuen vetysidoksesta H2O:ssa korkean elektronegatiivisuuden ja happiatomin pienen koon vuoksi.
Kummalla on korkeampi vetysidos HF tai H2O?
Vaikka vetysidos HF:ssä on vahvempaa kuin vedessä, vedellä on kuitenkin paljon korkeampi kiehumispiste kuin HF:ssä.
Katso myös Tallentaako Penn Foster näyttöäsi?
Miksi H2O on nestettä ja H2S kaasua?
Hapen koko on pienempi ja elektronegatiivisuus suurempi kuin rikillä. Siksi H2O:ssa on laaja vetysidos, jota H2S:ssä ei ole. H2S-molekyylejä pitävät yhdessä vain heikot van der Waalin vetovoimat. Näin ollen H2O on nesteenä, kun taas H2S kaasuna.
Minkä tyyppinen molekyylien välinen voima on CH3CH2OH?
Vain dispersiovoimat ovat läsnä ja ne ovat suurimmat pidempiketjuisessa alkaanissa, koska siinä on enemmän elektroneja (enemmän sidoksia). Molemmilla molekyyleillä on dipolimomentteja, mutta CH3CH2OH sisältää vetyä sitoutuneena elektronegatiiviseen alkuaineeseen, joten H-sitoutuminen on mahdollista.
Mitkä näistä molekyylien välisistä voimista ovat hallitsevia CH3NH2:ssa?
CH3NH2 voi muodostaa vetysidoksia, dipoli-dipolivoimia ja dispersiovoimia. Vetysidokset ovat hallitseva molekyylien välinen voima.
Onko CH3NH2:lla vetysidosta?
Vastaus ja selitys: CH3NH2 pystyy muodostamaan vetysidoksia, koska vetyatomit ovat sitoutuneet elektronegatiivisempaan atomiin, typpeen.